منتديات اهل الحق
مرحبا بكم في منتدياتنا منتديات اهل الحق و أرجو من زائرنا العزيز أن يجد كل ما يبحث عنه من مواضيع و برامج ......وشكراا...
منتديات اهل الحق
مرحبا بكم في منتدياتنا منتديات اهل الحق و أرجو من زائرنا العزيز أن يجد كل ما يبحث عنه من مواضيع و برامج ......وشكراا...
منتديات اهل الحق
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.


الرئيسيةالرئيسية  أحدث الصورأحدث الصور  دخولدخول  التسجيلالتسجيل  
آيـــــات الشفاء في القرآن الكريم إن هذه الآيات تجتمع في كل آية فيها كلمة شفاء و تقرأ بترتيب المصحف فقد قال العلماء أن في هذا استعانة بكلام الله على الشفاء و خصوصا بالنسبة للأمراض التي لا تقدر عليها أسباب البشر...وهـــم:- الآية 14 من سورة التوبة: قَاتِلُوهُمْ يُعَذِّبْهُمُ اللّهُ بِأَيْدِيكُمْ وَيُخْزِهِمْ وَيَنصُرْكُمْ عَلَيْهِمْ وَيَشْفِ صُدُورَ قَوْمٍ مُّؤْمِنِينَ... صدق الله العظيم الآية 57 في سورة يونس : يَا أَيُّهَا النَّاسُ قَدْ جَاءتْكُم مَّوْعِظَةٌ مِّن رَّبِّكُمْ وَشفَاء لِّمَا فِي الصُّدُورِ وَهُدًى وَرَحْمَةٌ لِّلْمُؤْمِنِينَ... صدق الله العظيم الآية 69 من سورة النحل : وَاللّهُ خَلَقَكُمْ ثُمَّ يَتَوَفَّاكُمْ وَمِنكُم مَّن يُرَدُّ إِلَى أَرْذَلِ الْعُمُرِ لِكَيْ لاَ يَعْلَمَ بَعْدَ عِلْمٍ شَيْئًا إِنَّ اللّهَ عَلِيمٌ قَدِيرٌ... صدق الله العظيم الآية 82 من سورة الإسراء : وَنُنَزِّلُ مِنَ الْقُرْآنِ مَا هُوَ شِفَاء وَرَحْمَةٌ لِّلْمُؤْمِنِينَ وَلاَ يَزِيدُ الظَّالِمِينَ إَلاَّ خَسَارًا... صدق الله العظيم الآية 80 من سورة الشعراء : وَإِذَا مَرِضْتُ فَهُوَ يَشْفِينِ... صدق الله العظيم الآية 44 من سورة فصلت : وَلَوْ جَعَلْنَاهُ قُرْآنًا أَعْجَمِيًّا لَّقَالُوا لَوْلَا فُصِّلَتْ آيَاتُهُ أَأَعْجَمِيٌّ وَعَرَبِيٌّ قُلْ هُوَ لِلَّذِينَ آمَنُوا هُدًى وَشفَاء وَالَّذِينَ لَا يُؤْمِنُونَ فِي آذَانِهِمْ وَقْرٌ وَهُوَ عَلَيْهِمْ عَمًى أُوْلَئِكَ يُنَادَوْنَ مِن مَّكَانٍ بَعِيدٍ...||

 

 الدارئات (المحاليل المنظمه) Solution Buffers

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة





التقييم : 3
نقاط : 357516
تاريخ التسجيل : 01/01/1970

الدارئات (المحاليل المنظمه) Solution Buffers Empty
مُساهمةموضوع: الدارئات (المحاليل المنظمه) Solution Buffers   الدارئات (المحاليل المنظمه) Solution Buffers I_icon_minitimeالجمعة نوفمبر 16, 2012 7:12 am





الدارئات (المحاليل المنظمه) Solution Buffers :
الدرء – Buffering – هو ميل المحلول إلى مقاومة أى تغير فى pH بشكل أكثر
كفاءة بعد إضافة حمض قوى أو أساس قاعدى مقارنة مع إضافة حجم مماثل من
الماء.
أمثله:
• عند إضافة 1 مل من حمض الهيدركلوريك إلى لتر من الماء المقطر نلاحظ تغير فى قيمة pH .
• إذا أضيف 1 مل من حمض هيدركلوريك أو هيدروكسيد صوديوم نلاحظ التغير فى قيمة pH.
• أما إذا تمت الإضافة إلى مخلوط حمض ضعيف وملحه أو قاعده ضعيفه وملحها نلاحظ أن التغير طفيف وغير ملحوظ.
ونستنتج من ذلك أن مخاليط الحوامض الضعيفه وأملاحها أو القواعد الضعيفه
وأملاحها فقط تقاوم التغير فى pH وتسمى بالمحاليل المنظمه أو الدارئه.
التفسير: (بفرض المحلول الخليط عبارة عن حمض خليك وخلات صوديوم)
أ‌- عند إضافة حمض هيدركلوريك
يتفاعل حمض الهيركلوريك مع تركيز مكافئ من خلات الصوديوم معطيا حمض الخليك
CH3 – COONa + HCl CH3-COOH + NaCl
أى يستهلك الحمض فى تكوين حمض الخليك الضعيف التأين (يميل لتكوين
الجزيئات) وبذلك فإن H+ الناتجه قليله جداَ لا تحدث تغير فى قيمة pH .
ب‌- عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم:
يتفاعل القلوى مع الحمض مكونا خلات الصوديوم والماء وبذلك يكون مصدر H+ حمض الخليك فقط وهو حمض ضعيف.
CH3-COOH + NaOH CH3 – COONa + H2O
السعه التنظيميه للمحلول المنظم هى عدد المكافئات المضافه من الحامض أو
القاعدة القويه لكى تغير قيمة pH بمقدار وحده واحدة. تكون الطاقه الدارئه
عظمى Ph ±1 على كلا جانبى قيمه pK .

أنواع المحاليل المنظمه:
محاليل منظمه حمضيه : يفضل إستخدامها
فى الأوساط الحمضيه ، وهى تتكون من حمض ضعيف وقاعدة قرينه مثل حمض الخليك
الذى يتفكك كالأتى
CH3 – COOH CH3-COO- + H+
محاليل منظمه قاعديه يفضل إستخدامها فى الأوساط القاعديه ، وهى تتكون من قاعدة ضعيفه وحمض قرين مثل المركبات الأمينيه
R-NH2 + H+ RNH3+

معادلة هندرسون - هسيلباك Henderson – Hasselbach
يوصف سلوك الحموض الضعيفه والدارئات بمعادلة هندرسون – هسيلباك ، عند التأين
HA H+ + A-

Ka = [H+ ] [A- ]
[ HA]
الضرب العكسى
[H+][A-] = Ka [HA]
القسمة على A-

[H+] = Ka [HA]
[A- ]
اللوغريثم السالب

-log [H+] = - log Ka – log [ HA]
[A- ]
التخلص من السالب
pH = pKa + log [A- ]
[ HA]
وهذا يمثل نص المعادله حيث تمثل pKa معامل التحلل للحامض ولكل حمض معامل
تحلل ثابت ويستفاد من هذه المعادلة فى حساب إحدى الكميات بمعلومية
الكميتان الأخريتان فبمعرفة تركيز القاعده والحمض القرين وثابت التحلل
للحمض يمكن حساب قيمة pH.

عندما يكون الحمض معدلاَ بمقدار النصف 1:1
[ HA] = [A- ]
pH = pK + log 1
pH = pK
وعندما تكون النسبه 1:100
pH = pK + log 100
pH = pK + log 102
pH = pK + 2

إذا علمت أن قيمة ثابت التأين (K) لحمض الخليك هو 1.76×105 أحسب قيمة pK للحمض؟
لأن قيم K للحموض الضعيفه هى أرقام أسيه ثابته يصبح التغير فى شكل لوغريثم سالب الثابت K (pK )
pK = -log K

• لايمكن أن يكون pH قيمة سالبه لأن التراكيز أقل من 1.
• تتأثر قيمة pH بدرجة الحرارة.
• تكون الحموض القويه ذات pK منخفضه والضعيفه ذات قيمة pK مرتفعه.
• pH للدم 7.35 – 7.45 مما يعنى وجود مستقلبات حمضيه وقاعديه فيه.
.
أمثله لمحاليل منظمه فى الأنظمه البيولوجيه:
المحلول الفوسفاتى: يوجد داخل الخلايا الحيه وقيمة الرقم pH له 6.86 .
المحلول المنظم للبيكربونات والذى يوجد فى الدم وقيمة pH له 7.4 فزيادة
الرقم الهيدروجينى تسبب مايسمى بداء القلويه Alkalosis والنقصان فى الرقم
الهيدروجينى يسبب ما يسمى داء الحموضه Acidosis .
بروتينات مصل الدم تحتوى على أحماض أمينيه ذات حمضيه ضعيفه مثل الجلوتاميك
وحوامض أمينيه ذات قاعديه ضعيفه مثل حمض اللايسين هذه الأحماض تصلح أن
تكون محاليل منظمه.
هتالك كثير من الميكانيكيات التى تحدث داخل الجسم وتعمل على الحفاظ وثبات
هذه التراكيز للرقم الهيدروجينى لهذه المحاليل المنظمه.

منظمات الحموضه الفسيولوجيه Physiological buffers:
تعتبر
المحاليل المتظمه ذات أهميه كبيرة لأن تغير قيمة pH داخل الخلايا فى
السوائل الحيويه يؤدى إلى ضعف نشاط الإنزيمات وربما إلى فقدانه وتغير فى
شكل البروتينات ولا سيما البروتينات الحيويه مثل الهيموغلوبين والتى تعمل
فى مقاومة العدوى الخارجيه.
لأن الإنزيمات تعمل فى مدى ضيق جداَ من pH لذا فإن التغير قد يؤدى لإبطاء
أو توقف عمل الإنزيم لكن نجد أن محتويات الجسم والسائل الخلوى والدم تهئ
بيئة داخلية ثابته لأنها طورت أنظمة محاليل منظمة.
pH الدم مثلا تبقى ثابته ضمن حدود 0.1 لأن إرتفاعها فوق 7.8 أو إنخفاضها
أقل من 7.0 تكون مميته. فعند إضافة حمض قوى (حمض هيدركلوريك) للدم تنخفض
بمقدار 0.2 بينما فى ما عداه تنخفض بنسبة 2.0 وذلك حسب الآليه التاليه:
المحلول المنظم فى الدم هو حمض الكربونيك والبيكربونات
H2CO3 HCO3- + H+
إضافة الحمض يزيد تركيز H+ لذا يتجه التفاعل ناحية اليسار مكونا حمض
الكربونيك وهو غير مستقر يتحلل إلى CO2 وماء ويتم إزالته عبر الرئه. تحدث
حموضة الدم فى مرضى السكرى أو تناول الحموض الزائده والإسهال الحاد والفشل
الكلوى (بسبب زيادة H+ ) يتم التخلص منها عن طريق التخلص من CO2 أو حفظ
HCO3- فى الكليه.
أما عند لإضافة قاعدة قويه للدم فإنها تتفاعل مع H+ منتجة الماء ويقل
تركيز H+ ممايؤدى لإزاحة التفاعل ناحية اليمين. تحدث زيادة القاعديه فى
الدم عند الحمى الشديده و الهستيريا أوتناول المواد القاعديه كمضادات
حموضه وللتخلص يعمل الجسم على قلة طرد CO2 أو زيادة إفراز HCO3- عبر
الكليتين.


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
الدارئات (المحاليل المنظمه) Solution Buffers
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» DriverPack Solution v11 Final Multilanguage
» Langage C + algorithmique dans un petit programe: cours et exercices avec solution

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات اهل الحق :: المنتديات العلمية :: منتدى علم الكيمياء-
انتقل الى: